WWW.DISS.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
(Авторефераты, диссертации, методички, учебные программы, монографии)

 

Pages:     | 1 |   ...   | 2 | 3 ||

«Р.Б. НИКОЛАЕВА, С.В. САЙКОВА, А.С. КАЗАЧЕНКО ПРАКТИКУМ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Часть 2 Учебное пособие Третье издание Красноярск 2007 УДК 54:546(075.8) ББК 24.1я73 Н63 Рецензенты: Л.А. ...»

-- [ Страница 4 ] --

Латинские название других металлов древности: «аргентум» (белый, сверкающий) и «аурум» (утренняя заря) подчеркивают красивый блеск металлов, как и русское название «серебро» - от «серп» (Луна) и «золото» - от «сол» (Солнце). А латинское «гидраргирум» (жидкое серебро) отражает необычное для металла агрегатное состояние ртути. Русское название «ртуть», возможно, произошло от слова «руда» - «красный цвет» – окраска природного соединения киновари HgS.

Одним из результатов алхимического периода химии явилось получение металлического цинка (в XII веке в Индии), хотя латунь (сплав Cu и Zn, образующийся при нагревании меди с цинкосодержащими минералами) была известна еще во II веке до н.э. Название этому металлу, вероятно, дали за внешний вид: германское «цинко» означает «бельмо на глазу».

Аналог цинка - кадмий, открыт позже его – в 1817 г. Название он получил за желтый цвет своего сульфида. (Кадмией с древних времен называли вещества, придающие меди, выплавляемой из руды, золотистый цвет.) Название «бронза» (первого сплава, полученного человечеством) произошло от города Брундизи, где его продавали.

В XVIII веке основной целью химии становится не превращение металлов в золото, как в период алхимии, а, прежде всего, помощь промышленности и металлургии. Поэтому основное внимание химики уделяли исследованию минералов и горных пород. К этому времени их арсенал включал не только сильные кислоты (соляную, азотную, серную), но и «царскую водку», которые позволяли переводить в раствор многие природные вещества.

В результате были впервые выделены кобальт (1735 г.), никель (1757 г.), марганец (1774 г.), вольфрам (1783 г.), титан (1791 г.) и хром (1797 г.). Хром был получен из крокоита PbCrO 4 - красной сибирской свинцовой руды, его название образовано от греческого «хрома» (цвет) за яркую и разнообразную окраску соединений Cr (из которых можно полностью составить «радугу»).

Название «титан» было дано в честь титанов – древних мифологических обитателей Земли и подчеркивало, что элемент выделен из ее вещества (минерала рутила TiO 2 ). Хотя Co, Ni и Mn открыты лишь в XVIII веке, но их соединения использовались в стекловарении задолго до этого: вещества, содержащие кобальт, – для получения синего стекла, а никель – зеленого.

Марганцевые руды применялись для обесцвечивания грязно-зеленого (бутылочного) стекла (за счет связывания ионов железа), поэтому называли манганом от слова «мангане» - «чистить», отсюда название данного элемента.

Названия же «кобальт» и «никель» образованы от ругательных слов «кобольд» (насмешливый дух) и «николас» (обманчивый бездельник), ибо их природные соединения, внешне напоминающие соответственно серебряную и медную руды, лишь мешали при получении других металлов.

Мешающим действием обладала и вольфрамовая руда, которая связывала выплавляемое олово в шлам, т.е. «съедала» его, поэтому название металла образовалось от немецкого «волферт» (волк).

Уже в XIX веке (1817 г.) получен аналог вольфрама – молибден. (Его название произошло от древнегреческого названия свинца «молибдос» из-за внешнего сходства свинцового блеска PbS и молибденового минерала MoS n.) Использование «царской водки» позволило также установить (в начале XIX века), что природная платина не является чистым веществом, а содержит примеси других (тоже благородных) металлов (которые были названы платиновыми); и к тому же, помогло выделить эти М в чистом виде (даты их открытий и происхождение названий - в таблице 2).

Таблица 2. Платиновые металлы Элемент Год откры- Происхождение названия Pd 1803 В честь малой планеты (астероида) Паллады, открытой Rh 1804 От греческого «родон» - «роза», за розовый цвет соединения родия Ir 1804 От греческого «иридос» - «радуга», вследствие разнообразной окраски солей иридия Os 1804 От греческого «осме» - «запах», за резкий запах оксида осмия(VIII) Сама платина, поскольку встречается в самородном состоянии, вероятно, была известна еще в древности, однако впервые описана в 1557 г. как металл очень прочный, огнестойкий (т.пл. 17730C, а у Au – 10630С) и, следовательно, малопригодный из-за невозможности его обработки. Это и отразилось в пренебрежительном названии «платина», что значит «серебришко» (от испанского названия серебра «плата»).

В начале XIX века выделены и металлы VБ группы. Первое открытие ванадия состоялось в 1801 г., но не подтвердилось, и свое название (в честь бога красоты скандинавской мифологии – Ванадиса) он получил при втором открытии 30 лет спустя. В 1801 г. был выделен и ниобий, а через год – тантал.

Последний элемент назван был в честь Тантала, поскольку TaO2 (компонент руды) не растворялся в кислоте, т.е. не насыщался ею, как и мифический герой Тантал, наказанный Зевсом, который, стоя по горло в воде и, терзаясь жаждой, не мог утолить ее. А так как ниобий сопутствует танталу (разделены они были лишь в 1844 г.), то и был назван в честь дочери Тантала – Ниобы.

Позднее открыты элементы IIIБ группы: в 1826 г. – лантан (его название погречески значит «скрываться», т.к. был обнаружен в цериевой земле); в 1842 г. – иттрий (слово произошло от названия минерала иттербита, из которого выделен данный металл); скандий был предсказан Д.И. Менделеевым в 1871 г., а впервые получил его спустя 8 лет Нильсон и назвал в честь своего отечества – Скандинавия.

Уже в XX веке (в 1914 г.) был выделен в чистом виде аналог титана – цирконий, хотя минерал циркон (от слова «царгун», что значит «окрашенный в золотистый цвет»), давший название элементу, известен издревле (как драгоценный камень), а нечистый Zr получен Берцелиусом еще в 1824 г.

Аналог циркония гафний открыт (по спектру) в 1911 г. в Копенгагене и его название образовалось от древнего названия этого города.

Предсказанные Д.И. Менделеевым экамарганец (технеций) и двимарганец (рений) получены в 1936 и 1922 гг. соответственно. Последний элемент назван в честь рейнской провинции Германии (родины одного из авторов открытия), а слово «технеций» - производное от «техника» и отражает тот факт, что элемент был синтезирован искусственно (из Mo в циклотроне). Лишь потом его обнаружили в природе – в продуктах распада урана.

Большинство d-элементов при открытии получали спеканием оксидов с углем или восстановлением их в токе водорода. (Иногда, как при первом выделении очень чистого ванадия (в 1869 г.), прокаливанием хлорида ( VCl 4 ) в атмосфере H2.) В лаборатории d-металлы обычно вытесняют из растворов их солей более активными М в соответствии с рядом напряжений (чаще цинком). В соответствии с этим рядом реагируют d-металлы и с кислотами. Однако он нарушается, если поверхность М пассивируется [24].

С другой стороны, можно увеличить активность металла, повышая степень его дисперсности. Так, в виде тонкого порошка Ag растворяется в присутствии O 2 даже в 20%-ной H2 SO 4, а компактное серебро – лишь в 80%-ной. Дело в том, что порошки имеют не только большую поверхность взаимодействия и большую долю поверхностных, а значит, слабосвязанных атомов (по сравнению с атомами внутри решетки), но и сама решетка в ходе синтеза порошковых металлов часто формируется искаженной, а значит, менее прочной.

Например, при получении металла разложением оксалата:

требуется сравнительно невысокая температура, поэтому не происходит спекания порошка. Как следствие, его решетка в какой-то степени аналогична решетке исходного вещества, что повышает активность металла. К тому же, происходящая затем перестройка решетки ведет к саморазогреванию. Этим объясняются пирофорные свойства (т.е. самовоспламеняемость, например, при пересыпании) многих свежеполученных металлических порошков.

Кислотно-основные свойства гидроксидов d-элементов Как и в случае р-элементов, с повышением степени окисления d-металла, как правило, растет отношение n(O 2 ) / n(OH ) в гидроксиде, а значит, увеличивается способность Э смещать к себе электронную плотность. В результате этого во фрагменте Э O H связь Э O упрочняется, а O H ослабевает, и, как следствие, растут кислотные свойства гидроксида [24].

Например, соединения Cr(VI) ( CrO 3 или H2 CrO 4 ) относятся к кислотным, и поэтому они при действии щелочи образуют оксосоль ( K 2 CrO 4 ), а не гидроксокомплекс, как амфотерные соединения Cr(III) ( Na 3 [Cr(OH) 6 ] ).

Отметим, что в случае Cr2 O 3 и Cr(OH) 3 основные свойства преобладают над кислотными, поскольку гидролиз Cr-содержащих солей по катиону ( Cr 3+ ) протекает в меньшей степени, чем по аниону ( [Cr(OH) 6 ]3 или CrO 2 ).

Очевидно, кислотно-основные свойства определяются также положением d-элемента в таблице Менделеева. А именно: наблюдается усиление кислотных свойств гидроксидов в периодах слева направо, и увеличение оснвных свойств в подгруппах d-металлов сверху вниз [24]. (Как, например, при переходе от хрома к молибдену или от цинка к кадмию.) Подчеркнем, что анионы кислот достаточно сильных (в частности HMnO 4 ) существуют в растворах в виде мономеров, а слабых и даже средних (как, например, H2 CrO 4, для которой K 1 = 10 2, K 2 = 10 7 ) полимеризуются в результате гидролиза по аниону и последующей межмолекулярной дегидротации:

При растворении дихромата калия2 в воде, напротив, идет реакция деполимеризации, и раствор подкисляется:

Таким образом хромат- и дихромат-ионы находятся в водных растворах их солей в равновесии друг с другом. Добавление к такому раствору ионов Ba 2+, Pb 2+, Ag +, хроматы которых менее растворимы, чем дихроматы, вызывает осаждение хроCчитают, что причиной быстрого диспропорционирования MnO42- в кислой среде является аналогичная реакция конденсации: 2MnO42-+2Н+ = Mn2O72-+H2O, так как ОВР легче происходит через мостиковый кислород.

В промышленности получают дихромат калия, т.к. он менее растворим, чем Na2Cr2O7, а значит, ионы калия полнее осаждают дихромат-ионы из раствора при синтезе растворимых дихроматов.

мат-ионов и равновесие (1) смещается вправо. Напротив, при подкислении равновесие (1) сдвигается влево и процессы полимеризации идут глубже, вплоть до образования осадка оксида, что отражает схема:

(Поэтому из сильно кислых растворов осаждается не хромат, а дихромат серебра.) При переходе в декаде от Cr к V и в подгруппе от Cr к W сила соответствующих кислот в высшей ст.ок. Э снижается и, следовательно, растет склонность к полимеризации. Так, в растворах молибденовой и вольфрамовой кислот она наблюдается уже при рН ниже 6. А монованадат-ионы существуют лишь в щелочной среде, в нейтральной же образуются тримеры ( V3 O 3 ), которые при подкислении переходят в гексамеры ( V6 O16 ). В ходе полимеризации бесцветный раствор монованадата становится все более желтым и, наконец, выпадает оранжевый осадок Усиление окраски в случае указанных соединений V, а также Cr, объясняется тем, что при возрастании степени полимеризации снижается доля слабополяризуемых оксо-лигандов, а возрастает количество более сильно поляризуемых оксо-мостиков.

С другой стороны, для наличия интенсивной окраски необходимо, чтобы центральный атом был сильно поляризующей частицей, как, например, Mn +7 в MnO (или немногим слабее: Mn в MnO 4 ), ибо окраска возникает за счет перехода электронов с орбиталей кислорода на орбитали ц.а.

Поляризующее действие Э в высшей ст.ок. (т.е. с оболочкой инертного газа) снижается в декаде при переходе от Mn(VII) к Ti(IV), а также в подгруппах сверху вниз. И в этих же направлениях уменьшается интенсивность окраски соединений.

Так, Mn 2 O 7 - зеленая жидкость, CrO 3 - красное твердое вещество, V2 O 5 оранжевое и TiO 2 - белое. Или в подгруппе марганца: растворы, содержащие MnO, – темно-фиолетовые (в случае MnO 2 - зеленые), содержащие TcO – красно-желтые, а ReO 4 - бесцветные.

Если же d-элементы находятся в ст.ок., отличной от номера группы, т.е. имеют незавершенные электронные оболочки, то их соединения и в твердом виде, и в виде раствора почти всегда окрашены. (Сравните цвет раствора молибдата аммония и «молибденовой сини» при выполнении опыта 1Д в лабораторной работе «dЭлементы. Часть 2».) В декадах слева направо устойчивость d-элементов в высшей ст.ок. снижается (за счет роста Z) и, значит, усиливается окисляющая способность соответствующих соединений1 [24]. Особенно нестойки оксиды: если на CrO 3 (твердое вещеНапример, серебро обладает окислительными свойствами даже в низшей ст.ок. (+1). Это используется в фотографии: галиды серебра(I) входят в светочувствительный слой фотопленок и фотобумаги. На свету идет реакция AgГAg0+Г2, т.е. образуется черный порошок металлического серебра, и слой темнеет.

ство красного цвета) капнуть спиртом, то возникает вспышка и оксид зеленеет, т.к восстанавливается до очень устойчивого соединения Cr2 O 3 (темно-зеленого цвета)1.

А с помощью Mn 2 O 7 можно зажечь спиртовку, коснувшись ее фитиля палочкой, смоченной данным оксидом (при этом он переходит в более устойчивый MnO 2 ). Только нужно помнить, что Mn 2 O 7 взрывоопасен, поэтому в него нельзя снова погружать палочку, которой зажигали спиртовку (почему?).

E (MnO 4 / Mn ) = 1,52 В) и в этом качестве широко используются на практике.

Причем, если хром(VI) независимо от среды всегда восстанавливается до Cr(III); хотя и образуются разные его соединения (какие?), то в случае марганца среда определяет также степень восстановления Mn(VII). (Почему?) Особенно большое разнообразие ст.ок. у ванадия, причем соответствующие им соединения имеют разную окраску. Так, растворы солей V(II) – фиолетового цвета, V(III) – зеленого, V(IV), точнее, ванадила VO 2+ – синего, а HVO3 – желтого цвета.

Последовательную смену этих окрасок можно наблюдать при восстановлении V(V) атомарным водородом до V(II), но в отсутствии “Н” под действием O 2 воздуха4 V(II) последовательно окисляется до V(III), а затем до VO 2+ (не глубже!).

Вследствие того, что в декадах слева направо восстановительная активность d-металлов в ст.ок. (+2) снижается (почему?), все элементы первой декады правее хрома образуют устойчивые в воде двухзарядные катионы. Однако при осаждении этих ионов в виде гидроксидов их восстановительная активность растет и гидроксиды Mn(II), Fe(II) и Co(II) окисляются даже кислородом воздуха (быстрее пероксидом водорода) до соответствующих продуктов: MnO(OH) 2, Fe(OH) 3 и Co(OH) 3.

Для окисления Ni(OH) 2 требуется действие более сильного реагента – брома, который, однако, не окисляет Cu(OH) 2 (а тем более Zn(OH) 2 ). Все это хорошо видно из сравнения значений потенциалов, приведенных в табл. 3.

В подгруппах d-элементов устойчивость в низших ст.ок. снижается, а в высшей – растет [24]. Поэтому если, например, CrO 3 (как уже говорилось) реагирует со спиртом (даже со вспышкой), то MoO 3, тем более WO 3 – нет.

Или другой пример: CrO 3 при нагревании необратимо теряет кислород, переходя в Cr2 O 3, а MoO 3 и WO 3 при этом лишь незначительно обедняются кислородом5. Причем, за счет образующихся кислородных вакансий в решетках последние два оксида меняют цвет от светло-зеленого и желтого до желтого и оранжевого, соХотя Cr2O3 является химически достаточно инертным веществом в обычных реакциях, но может служить катализатором, так как его поверхность обладает легко обратимыми ОВ свойствами, поэтому при смешивании данного оксида, например, с сахарным порошком, происходит сгорание последнего при поджигании на воздухе, а не просто плавление, как в отсутствии Cr2O3.

Достаточно сильными окислительными свойствами обладает и MnO2, вследствие чего его применяют в качестве катодного материала в сухих батарейках, в которых анодом служит Zn.

Соединения хрома(VI), а также хрома(III), токсичны (всего 0,3 г дихромата калия вызывают летальный исход).

В отсутствие О2 окисление идет водородом воды, но медленнее.

Даже при сильном нагревании: выше 6000С для MoO3 и выше 8000С для WO3, - они сублимируют, но практически без изменения ст.ок.

ответственно. Однако этот процесс обратим, т.е. при охлаждении на воздухе вакансии исчезают и возвращаются исходные окраски данных оксидов.

Таблица 3. Значения ОВ потенциалов ряда веществ в щелочной среде Поскольку в случае d-элементов происходит заполнение предвнешнего уровня, то они имеют большие валентные возможности и высокий заряд ядра при сравнительно небольшом радиусе атома. Как следствие, d-элементы особенно склонны образовывать двойные соли и комплексные соединения, выступая в роли центрального атома.

Двойные соли получаются с такими крупными кислородсодержащими лигандами, как, например, SO 2. Это соль Мора (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H2 O и квасцы, в частности, хромокалиевые KCr (SO 4 ) 2 12H2 O 1 [24].

Другой кислородсодержащий лиганд – CO 2 образует тоже сравнительно неустойчивые ассоциаты (например, с ионами цинка), существующие лишь в слабокислой среде, ибо в более кислых растворах они разрушаются за счет выделения CO 2, а в достаточно щелочных – в результате выпадения осадка (в частности, карбонатадигидроксида дицинка).

Судя по устойчивости в водной среде, можно отнести к двойным солям и роданидный комплекс кобальта(II) ( pK нест. [Co(CNS) 4 ]2 = 2,26 ). Однако в менее полярном растворителе, например, в амиловом спирте ( C 5H11 OH ), он достаточно прочен и является истинно комплексным соединением [23].

( pK нест. [Fe(CNS) 3 ] = 4,63 ) – существует даже в очень разбавленных водных растворах и разрушается лишь при добавлении более сильного комплексанта, например, фторидов ( pK нест. [FeF6 ]3 = 16,1 ), но не хлоридов ( pK нест. [FeCl 4 ] = 0,85 ).

Отметим, что поскольку относительно ионов внешней сферы КС диссоциируют как сильные электролиты, то наблюдается резкий скачок рН при растворении в аммиаке гидроксида металла, образующего достаточно устойчивый аммиачный комплекс, например, гидроксида меди(II):

При этом голубой осадок Cu(OH) 2 превращается в интенсивно синий раствор. Голубую окраску имеют также кристаллогидраты CuSO 4 5H2 O и водный раствор сульфата меди, в то время как безводная соль CuSO 4 - белого цвета.

Хромокалиевые квасцы образуются (в виде темно-фиолетовых октаэдров) при добавлении сульфата калия к раствору сульфата хрома (III) фиолетового цвета, т.е. содержащему аквакомплексы Cr(H2O)63+.

Объяснение окраски веществ, в том числе, комплексных, требует в большинстве случаев использования сложных теорий.

В частности, в соответствии с ТКП различие в окраске КС определяется разной величиной расщепления d-орбиталей ц.а. по энергии (); т.е. комплексы окрашены, если значение лежит в пределах 1-4 эВ. (Тогда кванты света, вызывающие переход электронов с нижерасположенных (по энергии) d-орбиталей на верхние, соответствуют видимой области спектра.) Причем, по мере увеличения поглощение сдвигается в сторону высоких частот. Например, в случае аквакомплексов при переходе от трехзарядного иона ванадия к двухзарядному величина уменьшается и, значит, поглощаются (а затем рассеиваются) более длинные волны, поэтому окраска соединений смещается в сторону более высоких частот (от зеленой к фиолетовой).

Соли K 4 [Fe(CN) 6 ] (желтая) и K 3 [Fe(CN) 6 ] (красная) названы кровяными, так как раньше (в середине XVIII века) их получали из берлинской лазури (яркосинее вещество – краска для текстиля), которую в свою очередь синтезировали, прокаливая бычью кровь с поташом ( K 2 CO 3 ) и железными опилками1.

Так называемая, «растворимая» форма берлинской лазури (склонная образовывать коллоидные растворы) может быть представлена формулой KFe IIIFe II (CN) 6, а форма, выпадающая сразу в осадок, – Fe III (Fe II (CN) 6 ) 3 2.

Желтую кровяную соль впервые синтезировали в 1749 г., добавляя к берлинской лазури едкий калий3. А при действии на полученный продукт окислителей образуется красная соль:

или Красная кровяная соль, за счет особой устойчивости цианитного комплекса железа(III), проявляет менее сильные окислительные свойства, чем гидратированные ионы железа(III):

В настоящее время сырьем для получения кровяных солей являются цианистые соединения, образующиеся как побочный продукт при сухой перегонке каменного угля.

В литературе эти формулы часто записываются как KFe[Fe(CN)6] и Fe4[Fe(CN)6]3, что кажется некорректным, поскольку в квадратные скобки обычно включают частицы, связанные преимущественно ковалентными связями, а за скобками – частицы, соединенные с внутренней сферой преимущественно ионной связью. А данные вещества – это полимеры, в которых и Fe(II) и Fe(III) расположены однотипно (причем частицы Fe(II) координированы с атомами углерода, Fe(III) – с атомами азота), а ионы калия находятся в пустотах полимера (Fe2(CN)6)n, с которым образуют ионную связь.

Берлинская лазурь очень устойчива в разбавленных кислотах, но крайне чувствительна к действию щелочей (даже сильно разбавленных), так как при этом происходит выделение гидроксида железа(III), а в раствор переходит желтая кровяная соль.

Кровяные соли используются в аналитической химии: желтая как реактив на Fe, а красная – на Fe 2+. В обоих случаях образуется одинаковый продукт – берлинская лазурь (см. выше).

Если же красную соль добавить к раствору, содержащему ионы Fe 3+, то получается желтовато-коричневый коллоидный раствор, который при кипячении в темноте дает берлинскую зелень Fe III (CN) 6. Желтая соль с ионами Fe 2+ образует белый осадок ( K 2Fe II (CN) 6 или Fe II (CN) 6 ), на воздухе он постепенно окисляется до берлинской лазури.

Отметим, что, несмотря на большую термодинамическую устойчивость красной кровяной соли ( K уст. = 10 45 ) по сравнению с желтой ( K уст. = 10 35 ), она в отличие от последней является ядовитой. Это объясняется кинетическим фактором, т.е.

большей лабильностью (подвижностью) анионов CN (оказывающих отравляющее действие) в красной соли вследствие меньшей энергии стабилизации кристаллическим полем (ЭСКП) лигандов при электронной конфигурации d5 d0 по сравнению с конфигурацией d 6 d 0 в желтой соли [24].

ОПЫТ 1. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ

А. Магнитные свойства. Испытать, притягиваются ли к магниту кусочки металлов, имеющихся в лаборатории (железа, никеля, кобальта, меди, цинка). Становятся ли они сами при этом магнитами: испытать их действие на стальной скрепке после удаления магнита и сделать вывод. Какими магнитными свойствами обладают исследованные металлы?

Б. Получение порошкообразного металла и испытание его активности.

1. Восстановление железа(II). Поместив в фарфоровый тигель лопаточку оксалата железа(II), нагреть его в муфеле (или на плитке в прикрытом тигле) при температуре 3000С (не выше – при сильном нагревании может образоваться Fe 3 O 4 ) до прекращения выделения газа. Отметить внешний вид полученного продукта, и затем небольшими порциями всыпть его в пламя спиртовки1. Что наблюдается и почему?

Сгорает ли компактное железо (например, гвоздь) при внесении в пламя спиртовки?

Почему?

2. Восстановление меди(II). Получить порошок меди взаимодействием сульфата меди с железом, высушить его и испытать аналогично железному порошку. Сделать вывод на основании полученных результатов.

В. Восстановительные свойства цинка. К 1 мл хлорида железа(III) добавить 1 гранулу цинка. Что наблюдается и почему? Вытесняется ли цинком железо из раствора его соли? Через 15 мин сделать анализ с целью определения продуктов реакции и установления наличия исходного реактива. Для анализа использовать растворы красной и желтой кровяной соли, проверив предварительно качество реактивов (на солях железа(II) и (III)).

Если порошок, не охлаждая, высыпать с достаточно большой высоты (на асбест) в темноте, то наблюдается искрящийся «дождь». А если смешать его с порошками угля и перманганата калия в тигле, то при нагревании смеси образуется огненный «дождь».

Г. Получение и свойства серебра. Очистить кусочек медной проволоки и погрузить в раствор нитрата серебра. Что наблюдается и почему? Испытать отношение полученного серебра к концентрированным кислотам, вначале к серной, затем к азотной, и объяснить результаты. (Все растворы, содержащие серебро, сдать препаратору!) Каково отношение золота к кислотам?

На основании результатов выполнения пунктов Б, В и Г сделать вывод о сравнительной восстановительной активности исследованных металлов.

Д. Обнаружение Cu в сплавах. На хорошо очищенную (наждачной бумагой) и осушенную (после промывания водой) поверхность сплава, содержащего медь, (желательно не желтого цвета) нанести каплю концентрированной серной кислоты и через минуту три капли концентрированного раствора аммиака. Что наблюдается?

Сделать вывод.

Е. Взаимодействие железа с кислотами.

1. С азотной кислотой.

На кусочек железа (1 мм3) подействовать 2 мл азотной кислоты (1:2). После полного растворения металла жидкость разделить на 2 пробирки и добавить по 3 капли: в одну – раствора красной кровяной соли, в другую – желтой. Отметить внешние эффекты всех проведенных реакций и сделать вывод об их продуктах.

Аналогично ли отношение к кислотам кобальта и никеля?

2. С хлороводородной кислотой.

На сплав, содержащий железо, нанести каплю 1M хлороводородной кислоты и через минуту в это же место добавить по капле воды и 0,5М раствора красной кровяной соли. Что наблюдается? Сравнить с результатами пункта Е1 и дать объяснение.

Проверить, до какой степени окислится железо, если кроме хлороводородной кислоты в системе будут перманганат-ионы.

Испытать, одинакова ли будет активность взаимодействия хлороводородной кислоты с разными участками поверхности железного гвоздя, если его изогнуть перед погружением в кислоту.

На основании результатов выполнения пунктов Г, Д и Е сделать вывод об изменении химической активности изученных металлов в декадах и подгруппах.

ОПЫТ 2. КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИХ

СВОЙСТВА ОКСИДОВ. УСТОЙЧИВОСТЬ В ТОЙ ИЛИ ИНОЙ СТЕПЕНИ

ОКИСЛЕНИЯ

А. Изучение растворимости оксида ванадия(V). В стакан на 50 мл поместить лопаточку сухого оксида ванадия(V), добавить 20 мл воды и содержимое стакана нагреть на плитке при перемешивании в течение 5 мин. Происходит ли растворение осадка? После охлаждения измерить рН полученной суспензии с помощью универсальной индикаторной бумаги, и иономером. Сравнить со значением рН дистиллированной воды. Объяснить полученные результаты.

Б. Получение и изучение свойств оксидов подгруппы хрома.

1. Оксид хрома (III).

Лопаточку соли дихромата аммония поместить в фарфоровую чашку и прокалить на электроплите под тягой. Что наблюдается? Почему?

Полученный продукт испытать на растворимость в 1M щелочи и хлороводородной кислоте, затем в их концентрированных растворах при комнатной температуре и при нагревании. При каких условиях можно перевести оксид хрома(III) в раствор?

1 г полученного оксида хрома смешать с 0,3 г сахарной пудры и поджечь смесь горящей лучинкой. Будет ли гореть сахарная пудра в отсутствии данного оксида?

2. Оксид хрома(VI).

К 0,5 см3 (по насыпному объему) сухой соли K 2 Cr2 O 7 в пробирке добавить 0,5 мл концентрированной серной кислоты. Смесь тщательно перемешать, жидкость после фугования слить, а часть осадка поместить на конец палочки и капнуть на него этиловым спиртом. Что наблюдается и почему?

Нагреванием в тигле на электроплите испытать термостойкость полученного оксида, а также его отношение к действию избытка концентрированных кислоты и щелочи. Сделать вывод о кислотно-основных свойствах оксидов хрома(III) и хрома(VI).

3. Оксид молибдена(VI).

Лопаточку соли молибдата аммония поместить в фарфоровый тигель и прокалить в муфеле в течение 2 часов. Отметить цвет оксида сразу после извлечения из муфеля и после охлаждения до комнатной температуры.

Испытать отношение продукта прокаливания к действию этилового спирта, а также к действию концентрированной серной кислоты и 40%-ной щелочи при комнатной температуре и при нагревании. Влияет ли на растворение оксида молибдена(VI) в щелочи добавление к реакционной смеси дистиллированной воды в 5-10 кратном количестве? Почему?

Сравните изученные свойства оксидов хрома и молибдена в ст.ок. (+6). Что можно сказать о свойствах WO 3 ?

В. Получение и свойства оксида марганца(VII). Растереть в фарфоровой ступке лопаточку сухого перманганата калия, добавить 8 капель концентрированной серной кислоты, хорошо перемешать смесь стеклянной палочкой (отметить и объяснить внешний эффект) и этой же палочкой (запачканной в смеси) прикоснуться к фитилю не зажженной спиртовки. Объяснить наблюдаемое. (Ни в коем случае не вносить палочку вновь в оксид марганца(VII)! – почему?) Г. Получение и свойства оксида меди(II). Конец медной проволочки свернуть спиралью, прокалить в пламени спиртовки (что наблюдается, объяснить наблюдение) и опустить в пробирку с этиловым спиртом. Что происходит и почему?

Повторять описанные действия до изменения запаха содержимого пробирки. Объяснить изменение.

ОПЫТ 3. КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИХ

СВОЙСТВА ГИДРОКСИДОВ. УСТОЙЧИВОСТЬ В ТОЙ ИЛИ ИНОЙ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

А. Получение и изучение свойств гидроксида хрома(III). К 0,5 мл соли хрома(III) приливать по каплям 1M щелочь до образования обильного осадка. Отметить его цвет. Разделить осадок на 2 пробирки и добавить так же по каплям при тщательном перемешивании в одну пробирку 0,5М серной кислоты, в другую – 1М щелочи, но только до растворения осадков, не допуская избытка ни одной капли реактивов.

Затем в обе пробирки прилить дистиллированной воды до объема пробирок, хорошо перемешать их содержимое и нагреть на водяной бане в течение 10мин. Что наблюдается и почему?

Как можно характеризовать кислотно-основные свойства гидроксида хрома(III)? Сравнить их со свойствами оксида хрома(III) (опыт 2Б-1) Б. Изменение кислотно-основных свойств гидроксидов от цинка к кадмию. К 1 мл соли цинка добавить 1 мл 1М щелочи, полученный осадок после перемешивания разделить на 4 пробирки. После фугования слить маточный раствор, осадок промыть водой и испытать его отношение (в разных пробирках) к 1М хлороводородной кислоте, к 1М щелочи и к насыщенному раствору хлорида аммония.

Аналогично получить и исследовать гидроксид кадмия, сравнить его свойства со свойствами гидроксида цинка и сделать вывод.

В. Сравнительная устойчивость гидроксидов d-элементов в ст.ок. (+2). Налить по 1 мл в одну пробирку раствора марганца(II), в другую – сульфата железа(II), в третью – соли кобальта(II), в четвертую и пятую – соли никеля(II) и в шестую – меди(II). Во все пробирки добавить по каплям при перемешивании избыток 1М щелочи. Каков внешний эффект, наблюдаемый при добавлении первых порций? Происходит ли растворение осадков в избытке щелочи? Почему? Изменяется ли цвет осадков во времени и при нагревании? (Как меняются кислотноосновные свойства гидроксидов d-элементов в периодах?) Затем в первых четырех пробирках к осадкам добавить по 4 капли 3%-ного раствора пероксида водорода, а в двух последних – по 2 капли брома. Что наблюдается и почему? Каково отношение полученных осадков к концентрированной HCl? (В отчете все наблюдения данного опыта удобно представить в виде таблицы.) Как меняется устойчивость d-элементов в ст.ок. (+2) в первой декаде? То же ли наблюдается для второй и третьей декад?

ОПЫТ 4. ГИДРОЛИЗ. ХРОМАТЫ И ДИХРОМАТЫ.

А. Гидролиз солей железа.

1. Гидролиз при об.у. С помощью универсальной индикаторной бумаги определить кислотность растворов солей железа(II) и железа(III). Объяснить полученные результаты.

2. Сдвиг равновесия. В две пробирки налить по 0,5 мл хлорида железа(III). В одну из них добавить 0,5 мл концентрированной HCl. Отметить изменение цвета раствора. Хлорид железа(III) во второй пробирке разбавить водой и нагреть до кипения. Как изменился цвет раствора? Объяснить результаты этих опытов.

Б. Исследование солей хрома. Прокалить 0,6 г K 2 Cr2 O 7 в тигле до изменения окраски, после охлаждения растворимую часть продукта извлечь водой (а что представляет собой остаток?) так, чтобы получить 20 мл раствора. Определить с помощью индикаторной бумаги или иономера его значение рН, а также рН примерно равномолярного раствора исходной соли дихромата калия. Объяснить полученные результаты. Можно ли данные процессы в растворе отнести к реакциям гидролиза?

В. Синтез хромата и дихромата серебра. На предметное стекло нанести две капли раствора нитрата серебра на расстоянии не менее 2 см друг от друга. Затем к одной из них добавить каплю 2М раствора азотной кислоты и внести в обе капли по одному кристаллику соли дихромата калия. Одинаков ли цвет полученных веществ и наблюдаемые под микроскопом формы их кристаллов? Наблюдения производить быстро, так как дихромат серебра малоустойчив: разрушается с образованием хромата серебра и хромовой кислоты.

1. Общая характеристика d-элементов. Электронная конфигурация их атомов и характерные степени окисления. Влияет ли «провал» электронов ( ns (n 1)d ) на свойства соответствующих веществ? Сходство d-металлов с s- и р-элементами соответствующих групп. В какой группе это сходство больше и почему? Особенности соединений ртути(I). Почему d-металлы I-ой группы проявляют ст.ок. (+1)?

2. Нахождение d-элементов в природе. Общие принципы получения простых веществ. Передел железных руд. Как разделить железо и хром при переработке хромистого железняка? Какие данные необходимы, чтобы можно было определить температуру, при которой термодинамически возможно восстановление хрома и вольфрама из их оксидов под действием: а) водорода, б) углерода, в) алюминия?

3. Электрохимическое получение кобальта и никеля. В чем преимущества гидрометаллургических методов по сравнению с пирометаллургическими?

4. Чем обусловлены трудности получения металлов высокой чистоты? Способы синтеза чистых металлов (V, Fe). Методы очистки.

5. Физические свойства d-металлов. Внешний вид М, пластичность, твердость, температура плавления. Расплавом какого металла можно заморозить воду?

Почему т.пл. W больше, чем у Cr?

6. Электропроводность М с точки зрения зонной теории кристаллов. Закономерность изменений электропроводности металлов в подгруппах меди и цинка. Если цинк более сильный восстановитель, чем медь, почему же медь проводит ток лучше? Зависимость электропроводности от температуры.

7. Чем объясняется способность золота и серебра неограниченно растворяться друг в друге? Какие еще металлы обладают этими свойствами? Перечислите отличия между атомарным цинком, кристаллическим цинком, ионами Zn 2+ в газообразном состоянии, ионами Zn 2+ в водном растворе и ионами цинка в составе кристаллов металла, а также соли.

8. Изменения в декадах и в подгруппах значений потенциала ионизации, радиуса атома, окислительно-восстановительного потенциала. Объяснить, почему ниобий и тантал по своим свойствам ближе друг к другу, чем ванадий. Между какими соседними подгруппами d-элементов в большей мере выражено сходство?

Почему железо, кобальт и никель объединены в семейство железа в отличие от других элементов своих подгрупп, которые объединяются в семейство платиновых элементов? Обнаруживают ли железо, кобальт и никель общее в свойствах с элементами своих подгрупп? Почему химическая активность металлов при переходе к платиновым резко снижается, хотя ионизационные потенциалы при этом меняются мало? Почему E 0 платины (1,19 В) ниже, чем золота (1,68 В)?

Почему серебро практически не растворяется в «царской водке»?

9. Химические свойства d-металлов, их положение в ряду напряжений, отношение к воде, кислотам, щелочам и к окислительно-щелочным плавням: KClO 3, K 2 CO и др. В какой среде и почему цинк проявляет более сильные восстановительные свойства? Как выделить из низкопробных медь-серебряных сплавов серебро?

Будет ли растворяться Сu в разбавленной H2 SO 4, если через систему барботировать H2 ? N2 ? O 2 ? Каков механизм взаимодействия Сu с концентрированной H2 SO 4 ? Как его можно доказать экспериментально и теоретически? Почему Сu реагирует с раствором HI, но не HCl? В каких условиях Сu взаимодействует с HCl? Как превратить химическим путем медную пластинку в порошок меди?

10. Условия и продукты взаимодействия с простыми веществами. Почему при перегорании лампочек они иногда покрываются внутри то белым, то темным налетом? Можно ли Mn 2 O 7 получить из простых веществ, если его G f = 540 кДж/моль? Почему различна ст.ок. осмия в продуктах окисления его кислородом ( OsO 4 ), фтором ( OsF6 ) и хлором ( OsCl 4 )?

11. Коррозия. Средства борьбы с нею. Влияет ли на коррозию присутствие в воздухе газов: кислорода, сероводорода, углекислого газа? Какой металл разрушается первым при коррозии на поврежденной поверхности оцинкованного железа?

никелированного железа? Почему после обработки дихроматом калия повышается коррозионная устойчивость некоторых М? Отношение d-металлов к водороду.

12. В случае каких элементов при действии щелочи на раствор соли выпадает осадок оксида, а не гидроксида? Получение гидроксидов. Их сравнительная устойчивость. Каково действие на растворы хлоридов d-элементов недостатка и избытка щелочи? аммиака? В сточных водах гальванических цехов присутствуют Cu2+, Fe 3+, SO 2. Какой дешевый реагент осаждает все 3 иона?

13. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления элемента. Как изменяются эти свойства в подгруппах (например, при переходе от хрома к вольфраму) и в декадах?

14. В водных растворах ванадия(V) в зависимости от рН могут быть следующие ионы: VO 2 ; V10 O 28 ; V6 O17 ; V2 O 7 ; VO 3 ; V3 O 3. Выпишите их в ряд, соответствующий повышению доли иона при подкислении раствора.

ОПЫТ 1. ИЗУЧЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ СВОЙСТВ СОЛЕЙ D-ЭЛЕМЕНТОВ

А. Получение ванадия в низших степенях окисления. Поместить в пробирку 0,5 мл насыщенного раствора ванадата натрия, добавить 5 мл конц. HCl, перемешать и опустить в раствор три гранулы цинка. Отмечать в течение 20 мин изменения цвета жидкости. Объяснить наблюдения.

Затем слить раствор с гранул в фарфоровую чашку. Изменяется ли его окраска при стоянии на воздухе? Почему? (Гранулы цинка промыть и вернуть препаратору).

Б. Восстановление хрома(VI) хлорид-ионами. К З каплям дихромата калия добавить 6 капель концентрированной хлороводородной кислоты и смесь нагреть до изменения окраски раствора. Можно ли объяснить наблюдаемое явление, используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов реагирующих веществ? А как?

В. Гетерогенная окислительно-восстановительная реакция. Разотрите отдельно 0,4 г дихромата калия и 0,6 г щавелевой кислоты. В стеклянном стакане смешайте оба порошка с помощью стеклянной палочки (не растирая!) и нагрейте на плитке. Что наблюдается? Почему?

Г. Получение хромовых квасцов. К 1 мл дихромата калия добавить 0,5 мл концентрированной серной кислоты (как и почему изменился цвет раствора?), погрузить пробирку в воду со льдом, и затем по каплям приливать этиловый спирт до получения темно-фиолетовой окраски раствора. Отметить и объяснить его запах.

Одну каплю раствора поместить на предметное стекло и выпарить до образования кристаллов. Рассмотреть их под микроскопом, сравнить их с кристаллами сульфата хрома(III) и сульфата калия. Сделать вывод.

Д. Синтез «молибденовой сини». К 1 мл раствора молибдата аммония добавить 1 мл 2М хлороводородной кислоты и 2 гранулы цинка (или 0,5 мл хлорида олова(II)). Что наблюдается и почему? Можно ли в данных условиях получить молибден(III) или вольфрам(III)? Чем объясняется разная устойчивость элементов подгруппы хрома в низших степенях окисления?

Е. Получение и свойства манганат-ионов. К 0,5 мл раствора перманганата калия добавить гранулу (или лопаточку) сухой щелочи. Что происходит после ее растворения и почему?

Разбавить раствор водой в 10 раз и добавить к нему осторожно по стенке, не перемешивая содержимого пробирки, 2M серную кислоту до изменения окраски раствора. Дать объяснение происходящему.

Ж. Окислительные свойства перманганат-ионов.

1. Окисление спирта В стакан на 100 мл налить концентрированной серной кислоты слоем 2 см, а затем по палочке (осторожно, чтобы реактивы не перемешались!) – такой же слой этилового спирта. Измельченные кристаллики перманганата калия небольшими порциями всыпать в стакан. Что наблюдается и почему?

(Внимание, стакан со смесью во время опыта нельзя встряхивать! После опыта сдать препаратору!) 2. Окисление глицерина К одной лопаточке мелкодисперсного порошка перманганата калия в тигле добавить две капли обезвоженного глицерина (глицерин обезводить кипячением в пробирке в течение 20 мин). Что наблюдается и почему?

ОПЫТ 2. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

А. Аквакомплексы. Кусочек белой ткани ( 3x 3 см 2 ) равномерно смочить в фарфоровой чашке раствором соли кобальта(II), затем пинцетом вынуть ткань, дать откапать и закрепить в лапке штатива над электроплитой (на расстоянии 6 см от плиты). Изменился ли цвет ткани в процессе высушивания? Почему?

(Следующие действия можно представить как фокус.) Высохшую ткань взять в кулак и ртом дуть через кулак в течение 3-5 мин. Что происходит с тканью и почему? Каковы условия существования аквакомплексов?

Б. Получение и свойства аммиачных комплексов.

1. Синтез комплексов. Налить по 0,5 мл в одну пробирку раствора сульфата железа(II), во вторую – соли никеля(II), а в третью – соли цинка. Затем во все три пробирки добавлять по каплям избыток аммиака. Происходит ли растворение образующихся вначале осадков в избытке добавляемого реактива? Одинаковое ли количество аммиака потребовалось для растворения?

2. Получение гидроксида меди(II). К 1 мл раствора соли меди добавить 0,5 мл 1М щелочи, тщательно перемешать содержимое пробирки, разделить его на две равные порции и отделить осадки от раствора фугованием. Центрифугат слить, а осадки промыть два раза водой (заливать по 6 мл дистиллированной воды, хорошо взмучивать осадок и затем отделять от раствора на центрифуге).

3. Сравнение значений pH. Налить в стаканчик на 50 мл 10 мл 6М аммиака и измерить его значение рН с помощью иономера. Затем этот раствор добавить в пробирки с отмытыми осадками гидроксида меди(II) и тщательно перемешать. Что наблюдается и почему? Измерить значение рН полученной системы и объяснить результаты.

В. Изучение устойчивости роданидного комплекса железа(III). К 0,5 мл раствора соли железа(III) добавить 0,5 мл 10%-ного роданида аммония. Что наблюдается? Почему? Что происходит при добавлении к 1/3 полученного раствора избытка сухой соли фторида натрия? а хлорида? Объяснить результаты.

Г. Определение условий получения карбонатного комплекса цинка. К 0,5 мл соли цинка добавить в одной пробирке 1 мл карбоната натрия, а в другой – по 0,5 мл хлорида аммония и карбоната натрия или аммония. Тщательно перемешать содержимое пробирок (если не будет различий, то подогреть). Сравнить и отметить наблюдаемые внешние эффекты.

ОПЫТ 3. ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛИДОВ СЕРЕБРА И МЕДИ(I); ИЗУЧЕНИЕ ИХ СВОЙСТВ

А. Синтез галидов. Сливая по 1 мл растворов, получить в трех пробирках иодид меди(I), иодид серебра и хлорид серебра (исходя из солей: сульфата меди, нитрата серебра, иодида калия и хлорида натрия). Каждый осадок (отметить его цвет) разделить на две пробирки, отделить от раствора фугованием, и жидкость слить, а осадки сохранить для выполнения опытов Б и В.

Б. Фотолиз. Часть каждого осадка, полученного в опыте А, с помощью стеклянной палочки поместить на предметное стекло так, чтобы они не соприкасались друг с другом, и выставить на 1-2 часа за окно (зачем?).

Отметить, изменяется ли цвет осадков под действием прямого солнечного облучения. Какое вещество можно использовать в качестве особенно светочувствительного при получении фотографии?

В. Растворение. Оставшиеся (от опыта Б) части осадков разделить и в одних пробирках испытать действием 6М аммиака, а в других – насыщенного раствора тиосульфата натрия. Отметить все наблюдаемые при этом явления.

Объяснить, почему в случае иодида меди осадок вначале белеет. (Это отбеливание выглядит особенно эффектно, если испачкать осадком белую тряпочку, а затем обработать тиосульфатом натрия, добавляя его с помощью капельницы.) 1. Как объяснить изменение устойчивости d-элементов в той или иной степени окисления (в декадах и подгруппах) с точки зрения электронной конфигурации?

Почему у ванадия наблюдается большое разнообразие ст.ок. (как и у азота)?

Расположите их в ряд устойчивости и объясните такое расположение. Почему существование TaN, Ta 2N, TaC, Ta 2 C, TaB, TaB 2 и Ta 3B 4 нельзя расценивать как свидетельство переменной ст.ок. в отличие от VO, V2 O 3, VO 2, V2 O 5 ? Напишите уравнения реакций, протекающих при взаимодействии подкисленного раствора ванадата аммония с металлическим цинком. Как последовательно изменяется цвет жидкости? Чем обусловлена неустойчивость водного раствора дихлорида ванадия? Что с ним происходит при хранении на воздухе и в отсутствии кислорода?

2. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства соединений элементов подгруппы хрома в зависимости от степени окисления? В какой среде дихромат калия более сильный окислитель? На чем основано действие хромовой смеси? При работе с органическими или неорганическими веществами ее чаще используют? Почему перевести Cr(III) в Cr(VI) бромом можно лишь в щелочной среде? Что нужно учесть при фильтровании CrO 3 ? Составьте «радугу» из соединений хрома.

3. Окислительно-восстановительные свойства марганца в различных степенях окисления. Получение солей марганца(II) и (IV), сравнительная устойчивость Mn(OH) 2 и MnCl2 ; MnO(OH) 2 и MnCl 4. Зависимость окислительновосстановительной активности соединений марганца от рН среды. Что будет, если через раствор манганата калия пропускать CO 2 ?

4. Из каких ионов построены кристаллы соли Мора, если (согласно данным рентгеноструктурного анализа) она имеет островную1 ионную решетку? Восстановительные свойства железного купороса и соли Мора. Отношение их к сероводороду, к сульфиду аммония, кислороду (в сухом виде и в виде раствора).

5. Почему не существует CoCl3, но есть FeCl3 ? Может ли Fe(III) быть восстановителем? Какой продукт образуется при пропускании хлора через суспензию гидроксида железа(III) в щелочи? Условия существования феррат-ионов в водном растворе. На каких примерах можно показать, что Co(III) более устойчив, чем 6. Термическое разложение нитратов d-элементов. Какие соединения устойчивы для Cu(II), а какие для Cu(I)? Почему? По какой причине растворы солей серебра хранят в склянках из темного стекла? Почему растворимость AgCl больше, чем AgI, хотя энергия кристаллической решетки в случае хлорида выше? Сулема, каломель. Как отличить соли Hg(I) от солей Hg(II)? Почему электропроводность раствора ZnI 2 выше, чем CdI 2 ?

7. Кластеры. Чем объяснить, что кластерные соединения более характерны для Nb и Ta, чем для V? Почему из растворов Nb 6 Cl14 и Ta 6 Cl14 при действии AgNO осаждается только 2 моль хлорид-ионов на 1 моль данных веществ? Почему ртуть (имеющая низкую т.пл., а значит слабую связь М М ) образует кластер в 8. Получение и устойчивость комплексных соединений. Характерные координационные числа и конфигурации различных комплексов.

9. Почему аммиачный комплекс Мn(II) получается лишь при действии сухого аммиака на сухую соль Мn(II)? Что будет при действии аммиака на ее водный раствор? Определить «х» в формуле [Co(NH3 ) 6 ]Cl x, если известно, что вещество парамагнитно. Как различить темные порошки Ag0 и Ag 2 O ? Вычислить [Ag + ] в 0,1M растворе [Ag (NH3 ) 2 ]Cl, если K нест. комплексного иона равна 5,89 10 8 и раствор содержит 5 г/л NH3. Почему непосредственно над медной монетой, опущенной в аммиак - раствор бесцветный, а выше – синий?

10. Почему [Cu(NH3 ) 2 ] + окисляется легче, чем [CuCl2 ] ? Почему при взаимодействии NH3 c K 2 [PtCl 4 ] и HCl c [Pt(NH3 ) 4 ]Cl2 получаются продукты одинакового состава, но различной окраски? Возможны ли изомеры для [Zn(NH3 ) 2 Cl2 ] ? Какие из приведенных формул отражают состав фторидов ванадия, ниобия, тантала:

ЭF5 ; [ЭF6 ] ; [ЭF7 ]2 ; [ЭF8 ]3 ? Возможно ли образование аналогичных хлоридов?

иодидов?

Островной называется решетка, в узлах которой расположены сложные (комплексные) ионы.

11. Почему резко отличаются температуры плавления CoCl2 6H2 O (т.пл.=860С) и CoCl2 (т.пл.=7400С)? Какую среду имеет насыщенный раствор нитрата ртути(II).

Изменится ли его рН после добавления избытка кристаллического хлорида натрия? Почему?

12. Почему d-металлы склонны к образованию комплексов? Почему образование КС часто стабилизирует неустойчивые степени окисления элементов, например:

13. Объясните следующие наблюдения и составьте уравнения реакций:

а) при приливании к соли кобальта(II) раствора KCN происходит образование красного осадка;

б) при действии на последний избытка KCN образуется раствор бурого цвета;

в) окраска раствора постепенно при стоянии на воздухе и быстро при его взбалтывании светлеет и становится желтой;

г) при добавлении к последнему раствора соли никеля(II) выпадает яркозеленый осадок, а при действии соли кобальта(II) - розово-красный осадок.

14. Карбонилы d-элементов. Какие из них можно отнести (и почему?) к числу кластерных соединений? Какую пространственную конфигурацию имеют комплексы никеля(II): аммиачный, цианидный, хлоридный, а также карбонил никеля? Почему для никеля(II) характерно координационное число 4?

15. Применение простых и сложных веществ d-элементов. Сплавы и амальгамы. Hа чем основано использование концентрированного раствора ZnCl2 при пайке металлов? Применение соединений серебра в фотографии. Какую роль при проявлении играет серебро, образованное при действии света на фотослой? Какие реакции протекают при проявлении пленки? при ее фиксировании? Можно ли в качестве фиксажа использовать KCN? NH3 ? Почему? Почему при добавлении к AgNO 3 недостатка Na 2 S 2 O 3 (как и при добавлении H2 S или раствора сульфида) образуется черный осадок, а при действии на AgCl раствором [Ag (S 2 O 3 ) 2 ] осадок исчезает?

16. Дописать реакции:

Вещества, которые рекомендуется1 синтезировать при выполнении курсовой работы:

№ п/п Синтезируемое вещество 13 FeCl3 (конц.р-р) Fe, HCl, NaOH, O2 (через Fe(OH) Эти вещества необходимы при выполнении лабораторных работ по курсу «Неорганическая химия».

Напоминаем: список литературы под указанными номерами приведен в конце данного пособия.

1. Общие свойства металлов, их расположение в таблице Менделеева. Твердость и пластичность. Закономерности изменения значений температур плавления dи f-металлов в подгруппах и периодах.

2. Электропроводность и теплопроводность М. Зонная теория кристаллов, проводники и диэлектрики. Сверхпроводимость. Сплавы, общая характеристика. Виды сплавов. Интерметаллиды и металлиды. Твердые растворы. Примеры сплавов на основе d-элементов. Сплавы на основе железа. Свойства и применение. Техническая классификация М, классификация по металлическим свойствам и по химической активности.

3. Распространенность d-элементов в природе. Форма нахождения и способы получения простых веществ. Пиро-, гидро-, электрометаллургия. Хлорная металлургия. Методы очистки и разделения М. Аффинаж платиновых элементов. Использование d-металлов в народном хозяйстве.

Смесь, содержащая 48% Na2CO3 и 52% K2CO3, плавится при 6900С, а K2CO3 – при 8910С, Na2CO3 – при 8520С (карбонаты берут безводные, иначе при сплавлении с SiO2 образуется H2SiO3).

4. Общая характеристика d-элементов, электронная конфигурация их атомов. Характерные степени окисления. Изменения радиусов атомов и потенциалов (энергий) ионизации в декадах и подгруппах.

5. Химическая активность d-металлов. Окислительно-восстановительный потенциал как характеристика их реакционной способности. Взаимодействие с водой, кислотами и щелочами.

6. Взаимодействие d-металлов с простыми веществами. Зависимость активности от степени дисперсности вещества. Виды коррозии М и средства борьбы с нею.

Твердые растворы водорода, кислорода и азота; d-металлы как катализаторы.

7. Оксиды, гидроксиды и соли d-элементов. Их получение, физические свойства, применение. Изменение кислотно-основных свойств в декадах и подгруппах в зависимости от степени окисления Э. Гидролиз солей. Зависимость окислительно-восстановительной активности соединений d-элементов от их степени окисления и положения в периодической системе. Продукты восстановления перманганата калия в разных средах.

8. Комплексные соединения d-элементов. Получение. Применение. Координационные числа. Зависимость устойчивости комплексов от положения d-элемента в таблице Менделеева, от природы лиганда и заряда иона. Цвет КС с позиций 9. Карбонильные комплексы d-элементов, их получение, структура, свойства и применение. Кластерные соединения. Особенности их структуры.

10. Лантаноиды, строение атомов. Классификация редкоземельных элементов. Их свойства и применение. Особое положение церия. Соединения лантаноидов в ст.ок. (+2) и (+4).

11. Актиноиды. Получение, общая характеристика, устойчивость в той или иной ст.ок., физические и химические свойства. Соединения актиноидов, их химические свойства. Применение.

Приложение

ОБPA3ЕЦ ЗАГОТОВКИ ОТЧЕТА

Название опыта Схемы установок и уравнения реакций Б. С помощью кальция Вывод:

А. Получение водорода Б. Проверка водорода на чистоту ди(II) Вывод:

Опыт 3. Получение водорода из щелочного раствора.

Сравнение активности молекулярного и атомарного водорода А. Получение водорода Б. Восстановление перманганата калия В. Определение измене- 1 мл исходного раствора + 20 мл воды рН= ния щелочности раствора Вывод:

А. Получение водорода из Б. Образование и взрыв «гремучей смеси»

Вывод:

ОБPА3ЕЦ ОФОРМЛЕНИЯ ОТЧЕТА

Название опыта Схемы установок и уравнения реакций А. С помощью Zn(очищ.) + H2 O t Zn(OH) 2 + H2 Появляются пузырьки Вода в кристаллизаторе после реакции + фе- Малиновая окраска раствора, т.к. s(Ca(OH) 2 ) Вывод. Интенсивность протекания процессов определяет не термодинамический фактор ( E 0 ), а кинетический (в частности, пассивация М продуктом реакции – гидроксидом): чем более растворим гидроксид металла (тем более интенсивна окраска фенолфталеина, т.е. более щелочной раствор), тем энергичнее взаимодействует

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Николаева Р.Б. Синтез неорганических веществ: методические указания. – Красноярск: КрасГУ, 1996.

2. Практикум по неорганической химии /под ред. В.И. Спицына. - М: Издательство 3. Сборник методических указаний по синтезу неорганических веществ. - Красноярск: КрасГУ, 1999.

4. Ключников Н.Г. Неорганический синтез. - М.: Просвещение, 1971.

5. Руководство по неорганической химии /под ред. Г.Б. Брауэра. - М.: Мир, 1985.

6. Неорганический синтез / под ред Д.И. Рябчикова; пер. с англ. - М.: Иностранная литература, 1952.

7. Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М.: Химия, 1974.

8. Лескова В.Е. Практикум по неорганическому синтезу. - М.: Высшая школа, 1977.

9. Якимов М. А. Основы неорганического синтеза. - Л.: Издательство ЛГУ, 1978.

10. Неорганические синтезы: сборник. - М.: Химия, 1991.

11. Сандахметов К.А., Вулих А.И. Методы получения химических реактивов и препаратов. - М.: ИРЕА, 1972.

12. Синтезы неорганических веществ / под ред. У. Джолли; пер. с англ. под ред В.

И. Тананаева. - М.: Мир, 1970.

13. Воскресенский П.И. Техника лабораторных работ. - М., Л.: Химия, 1973.

14. Ахметов H.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1988.

15. Угай Я.А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1989.

16. Реми Г. Курс неорганической химии. - М.: Мир. T.1, 1972; Т.II, 1974.

17. Некрасов Б.В. Основы неорганической химии. - М.: Химия. T.I, I974, Т.II, 1974, 18. Васильева З.Г., Таперова А.А. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. - М.: Химия, 1979.

19. Ахметов Н.С., Авизова М.К., Бадыгина Л.И. Лабораторные и семинарские занятия по неорганической химии. - М.: Высшая школа, 1979.

20. Хомченко Г.П. Практикум по общей и неорганической химии. - М.: Высшая школа, 1980.

21. Николаева Р.Б. Неорганическая химия. Часть 1. Теоретические основы химии. / Р.Б. Николаева – Красноярск: Сибирский федеральынй университет, 2007. – http://library.krasu.ru/ft/ft/_chem/0063593.pdf.

22. Турова Н.Я. Справочные таблицы по неорганической химии. - Л.: Химия, 1977.

23. Николаева Р.Б. Практикум по неорганической химии : учебное пособие. Часть 1 / Р.Б. Николаева, А.С. Казаченко. – Красноярск: Сибирский федеральный университет, 2007. – http://library.krasu.ru/ft/ft/_chem/0063594.pdf.

24. Николаева Р.Б. Неорганическая химия. Часть 2. Химия элементов и их соединений / Р.Б. Николаева, С.В. Сайкова. – Красноярск: Сибирский федеральный университет, 2007. – http://library.krasu.ru/ft/ft/_chem/0069711.pdf.

СОДЕРЖАНИЕ

СПИСОК ПРИНЯТЫХ СОКРАЩЕНИЙ И УСЛОВНЫХ ОБОЗНАЧЕНИЙ

ПЛАН ЛАБОРАТОРНЫХ ЗАНЯТИЙ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЫ И ЕЕ ЗАЩИТЫ

ВОДОРОД

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ВОДОРОДА

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ ВЫПОЛНЕНИИ ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЫ «ВОДОРОД»

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «ВОДОРОД»

ВОПРОСЫ К СЕМИНАРУ «ВОДОРОД»

ГАЛОГЕНЫ

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ И СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВ

ПРИМЕНЕНИЕ СОЕДИНЕНИЙ ГАЛОГЕНОВ

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С ГАЛОГЕНАМИ

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «ГАЛОГЕНЫ»

ВОПРОСЫ К СЕМИНАРУ «ГАЛОГЕНЫ»

ХАЛЬКОГЕНЫ

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ

МОДИФИКАЦИИ СЕРЫ

СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С ХАЛЬКОГЕНАМИ И ИХ СОЕДИНЕНИЯМИ

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «КИСЛОРОД»

ВОПРОСЫ К СЕМИНАРУ ПО ТЕМЕ «КИСЛОРОД»

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «СЕРА»

ВОПРОСЫ К СЕМИНАРУ ПО ТЕМЕ «СЕРА»

ПОДГРУППА АЗОТА

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ

СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С СОЕДИНЕНИЯМИ АЗОТА

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «АЗОТ»

ВОПРОСЫ К СЕМИНАРУ ПО ТЕМЕ «АЗОТ»

ФОСФОР И ЕГО АНАЛОГИ

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С БЕЛЫМ ФОСФОРОМ И СОЕДИНЕНИЯМИ АНАЛОГОВ АЗОТА

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «ФОСФОР И ЕГО АНАЛОГИ»

ВОПРОСЫ К СЕМИНАРУ ПО ТЕМЕ «ФОСФОР, МЫШЬЯК, СУРЬМА, ВИСМУТ»

ВОПРОСЫ К КОЛЛОКВИУМУ I

УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ. ЛАБОРАТОРНЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ

ПЕРКАРБИДЫ

КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ. ФТОРСИЛИКАТЫ

УГЛЕРОД И СИЛИКАГЕЛЬ КАК СОРБЕНТЫ

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С СОЕДИНЕНИЯМИ УГЛЕРОДА И КРЕМНИЯ

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ»

ВОПРОСЫ К СЕМИНАРУ ПО ТЕМЕ «УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ»

ПОДГРУППА ГЕРМАНИЯ

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА, ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ, ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ

СВОЙСТВА ОКСИДОВ И ГИДРОКСИДОВ

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ СВИНЦА

ОСОБЕННОСТИ СОЛЕЙ СВИНЦА(II)

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С СОЕДИНЕНИЯМИ СВИНЦА

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «ОЛОВО И СВИНЕЦ»

ВОПРОСЫ К СЕМИНАРУ ПО ТЕМЕ «ПОДГРУППА ГЕРМАНИЯ»

ЭЛЕМЕНТЫ IIIA ПОДГРУППЫ

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ, ЛАБОРАТОРНЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛЮМИНИЯ

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Р-ЭЛЕМЕНТОВ III ГРУППЫ

О ТОКСИЧНОСТИ СОЕДИНЕНИЙ B И AL

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «БОР И АЛЮМИНИЙ»

ВОПРОСЫ ПО ТЕМЕ «БОР И АЛЮМИНИЙ»

ВОПРОСЫ К КОЛЛОКВИУМУ II

D-ЭЛЕМЕНТЫ

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ. ЛАБОРАТОРНЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ........

КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ГИДРОКСИДОВ D-ЭЛЕМЕНТОВ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ D-ЭЛЕМЕНТОВ

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

ЖЕЛТАЯ И КРАСНАЯ КРОВЯНЫЕ СОЛИ КАК РЕАКТИВЫ НА FE(III) И FE(II)

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «D-ЭЛЕМЕНТЫ» (ЧАСТЬ I)

ВОПРОСЫ К СЕМИНАРУ ПО ТЕМЕ «D-ЭЛЕМЕНТЫ» (ЧАСТЬ 1)

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «D-ЭЛЕМЕНТЫ» (ЧАСТЬ 2)

ВОПРОСЫ К СЕМИНАРУ ПО ТЕМЕ «D-ЭЛЕМЕНТЫ» (ЧАСТЬ 2)

КУРСОВАЯ РАБОТА «НЕОРГАНИЧЕСКИЙ СИНТЕЗ»

ВОПРОСЫ К СОБЕСЕДОВАНИЮ ПО ТЕМЕ «D- И F-ЭЛЕМЕНТЫ»

ОБPA3ЕЦ ЗАГОТОВКИ ОТЧЕТА

ОБPА3ЕЦ ОФОРМЛЕНИЯ ОТЧЕТА ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «ВОДОРОД»

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ



Pages:     | 1 |   ...   | 2 | 3 ||


Похожие работы:

«Федеральное агентство по образованию РФ АМУРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ( ГОУВПО АмГУ ) УТВЕРЖДАЮ Зав. кафедрой БЖД _А.Б. Булгаков _2007 г БЕЗОПАСНОСТЬ В ЧРЕЗВЫЧАЙНЫХ СИТУАЦИЯХ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС для специальности: 280101 Безопасность жизнедеятельности в техносфере Составитель: С.А. Приходько, доцент кафедры БЖД, кандидат с.-х. наук Благовещенск 2007 г. Печатается по решению редакционно-издательского совета инженерно-физического факультета Амурского государственного университета...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ УРАЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЛЕСОТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра охраны труда Г.В. Чумарный МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к сбору материалов и составлению раздела Безопасность проекта в дипломных проектах (работах) для студентов ИЭФ специальностей 240502, 240406, 280202, 280201 направления 280200 Защита окружающей среды Екатеринбург 2008 Печатается по рекомендации методической комиссии инженерноэкологического факультета. Протокол № 2 от 23.10.07. Рецензент В.Е....»

«МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РАЗДЕЛА БЕЗОПАСНОСТЬ ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ В ДИПЛОМНЫХ ПРОЕКТАХ СПЕЦИАЛЬНОСТИ 190701 ОРГАНИЗАЦИЯ ПЕРЕВОЗОК И УПРАВЛЕНИЕ НА ТРАНСПОРТЕ Омск 2011 1 Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Сибирская государственная автомобильно-дорожная академия (СибАДИ) Кафедра Техносферная безопасность МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РАЗДЕЛА БЕЗОПАСНОСТЬ...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ МАМИ Н. А. Юрченко МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ: ЭКОЛОГИЧЕСКОЕ ПРАВО ДЛЯ СТУДЕНТОВ НАПРАВЛЕНИЯ 280200 ЗАЩИТА ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ ВСЕХ ФОРМ ОБУЧЕНИЯ Одобрено методической комиссией по гуманитарным и социально-экономическим дисциплинам Москва 2011 Разработано в соответствии с Государственным образовательным...»

«Защита прав потребителей: учебное пособие Предисловие Защита прав потребителей является одной из важнейших проблем в современном гражданском праве России. Экономический фактор в настоящее время преобладает во многих сферах общественных отношений, в том числе и на потребительском рынке. Это реальность, с которой необходимо считаться. В условиях рыночной экономики практически каждый гражданин, выступая в роли потребителя товаров, работ и услуг, нуждается в правовой защите своих нарушенных прав....»

«Методические указания студентам Рекомендуется изучить материал каждого занятия с использованием учебной литературы, проверить полученные знания по предлагаемым к каждому занятию вопросам для самоконтроля. ЗАНЯТИЕ № 1 Тема: ПРЕДМЕТ И ЗАДАЧИ ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ. РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ Содержание занятия Практическая часть. 1. 1.1. Предмет и задачи общей и неорганической химии. Роль химии в фармацевтическом образовании. 1.2. Классификация дисперсных систем....»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ – УЧЕБНО-НАУЧНОПРОИЗВОДСТВЕННЫЙ КОМПЛЕКС ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ ИМЕНИ Н.Н. ПОЛИКАРПОВА ФАКУЛЬТЕТ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ Кафедра Математические и естественнонаучные дисциплины Л.И. Коршунова, Н.Е. Моськина ОГНЕГАСИТЕЛЬНЫЕ ВЕЩЕСТВА И ТЕХНИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ТУШЕНИЯ ПОЖАРОВ Методические указания по...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ Санкт-Петербургский государственный университет технологии и дизайна Основы микробиологии Методические указания к выполнению контрольных работ для студентов заочной сокращенной формы обучения по направлениям 100700 Торговое дело и 100800 Товароведение (степень бакалавр) Составитель И. И. Шамолина Санкт-Петербург 2012 УТВЕРЖДЕНО на заседании...»

«МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ПУТЕЙ СООБЩЕНИЯ 14/12/11 Одобрено кафедрой Нетяговый подвижной состав ХОЛОДИЛЬНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ ВАГОНОВ Методические указания к выполнению лабораторных работ для студентов V курса специальности 190302 ВАГОНЫ (В) РОАТ Москва – 2009 С о с т а в и т е л и : д-р. техн. наук, проф. К.А. Сергеев, канд. техн. наук, доц. А.А. Петров Р е ц е н з е н т – канд. техн. наук, доц. Т.Г. Курыкина © Московский государственный университет путей сообщения, ВВЕДЕНИЕ При...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С.М. Кирова Кафедра автомобилей и автомобильного хозяйства ОРГАНИЗАЦИЯ АВТОМОБИЛЬНЫХ ПЕРЕВОЗОК И БЕЗОПАСНОСТЬ ДВИЖЕНИЯ Учебно-методический комплекс по дисциплине для подготовки дипломированных специалистов по направлению Транспортные средства....»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ УЧЕБНО-НАУЧНОИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ИНСТИТУТ ИНФОРМАЦИОННЫХ ТЕХНОЛОГИЙ Кафедра Электроника, вычислительная техника и информационная безопасность Лобанова В. А., Воронина О.А. ПРОИЗВОДСТВЕННО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ ПРАКТИКА Программа и методические указания по прохождению Специальности – 210202.65 Проектирование и технология электронных и вычислительных средств, – 210201.65 Проектирование и технология радиоэлектронных...»

«МГОУ Экология (Экозащитная техника и технология при подземной разработке месторождений) Глобальные навигационные спутниковые системы в обеспечении геодинамической безопасности разработки рудных месторождений Учебное методическое пособие для студентов специальности 130402, 130403, 130404, 130405, 130404.6, 130406, 150402, 3305500 Безопасность технологических процессов и производств Ю.В. Михайлов, В.Н. Морозов, В.Н. Татаринов МГОУ, 2008 2 Министерство образования и науки Российской Федерации...»

«МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) АТТЕСТАЦИЯ РАБОЧИХ МЕСТ Методические указания к выполнению контрольных заданий по дисциплине Аттестация рабочих мест для студентов заочной формы обучения направления подготовки 280700 Техносферная безопасность Ухта 2013 УДК 331.45 А 94 Афанасьева, И. В. Аттестация рабочих мест [Текст] : метод. указания к выполнению...»

«База нормативной документации: www.complexdoc.ru Министерство Российской Федерации по атомной энергии Департамент безопасности, экологии и чрезвычайных ситуаций Министерство здравоохранения Российской Федерации Федеральное Управление медико-биологических и экстремальных проблем УТВЕРЖДАЮ УТВЕРЖДАЮ Руководитель Главный Департамента государственный безопасности, санитарный врач по экологии и объектам и чрезвычайных территориям, ситуаций обслуживаемым Министерства Федеральным Российской...»

«УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ Защита от радиации Данное учебное пособие составлено для ознакомления со спецификой работы в условиях ионизирующего излучения. Требования по радиационной безопасности при выполнении работ в зоне строгого режима разработаны в СПЕЦИАЛЬНЫХ инструкциях - знание и соблюдение, которых является обязательным для всего персонала. 1 СОДЕРЖАНИЕ 1 СВЕДЕНИЯ ПО ЯДЕРНОЙ ФИЗИКЕ 1.1 Атом Размеры Атома Строение Атома Элементарные Частицы 1.2 Химические Элементы 1.3 Изотопы или Нуклиды 1.4...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Амурский государственный университет Кафедра безопасности жизнедеятельности УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС ДИСЦИПЛИНЫ ЭКОЛОГИЯ Основной образовательной программы по специальности: 010701.65 Физика. Благовещенск 2012 УМКД разработан кандидатом биологических наук, доцентом Иваныкиной Татьяной Викторовной. Рассмотрен и рекомендован на заседании...»

«3 Кузнецов И.Н. ОХРАНА ТРУДА : Учебное пособие. Мн., 2010. - 124 с. В пособии приведены ответы на вопросы по охране труда в соответствии с действующими в Республике Беларусь нормативными, правовыми, техническими актами. Это позволяет применять пособие в качестве справочного по наиболее актуальным вопросам трудового права, техники безопасности, производственной санитарии, пожарной и электробезопасности. Пособие предназначено для студентов высших и средних специальных учебных заведений изучающих...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Амурский государственный университет Кафедра безопасности жизнедеятельности УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС ДИСЦИПЛИНЫ БЕЗОПАСНОСТЬ В ЧРЕЗВЫЧАЙНЫХ СИТУАЦИЯХ Основной образовательной программы по специальности: 280101.65 Безопасность жизнедеятельности в техносфере Благовещенск 2012 2 3 Печатается по решению редакционно-издательского совета...»

«Юридический факультет Кафедра Гражданского права и предпринимательской деятельности ГРАЖДАНСКОЕ ПРАВО Тематика контрольных работ, курсовых работ и методические указания по их выполнению для студентов всех форм обучения направления БЮ Юриспруденция, и специальности 030901.65 Правовое обеспечение национальной безопасности специализация гражданско-правовая Сост.: Н. С. Махарадзе Т.Л. Калачева Хабаровск ТОГУ 2013 Содержание: 1. Методические указания к выполнению контрольных работ 2. Тематика...»

«База нормативной документации: www.complexdoc.ru Библиотека справочной литературы ООО Центр безопасности труда Открытое акционерное общество Газпром Общество с ограниченной ответственностью Научноисследовательский институт природных газов и газовых технологий ООО ВНИИГАЗ Общество с ограниченной ответственностью Информационнорекламный центр газовой промышленности ООО ИРЦ Газпром СТАНДАРТ ОРГАНИЗАЦИИ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО РАСЧЕТУ ВАЛОВЫХ ВЫБРОСОВ УГЛЕВОДОРОДОВ (СУММАРНО) В АТМОСФЕРУ В ОАО...»














 
© 2013 www.diss.seluk.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Авторефераты, Диссертации, Монографии, Методички, учебные программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.